En
todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la
termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que
ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía
térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en
forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica y
cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción
es endotérmica.
En una
reacción exotérmica la
energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de
los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.
REACCIÓN EXOTÉRMICA
En
el caso de una reacción exdotérmica la cantidad de energía contenida en
los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los
productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del
entorno para que la reacción progrese.
Cuando los cambios
químicos ocurren a presión constante (presión atmosférica), la energía
suministrada o liberada en forma de calor no sólo producirá un cambio en la
energía interna del sistema, sino que también se empleará para realizar
trabajo, de esta forma, resulta más conveniente utilizar la entalpía H, la que
toma en cuenta que el destino del calor, puede ser para realizar trabajo.
∆H0reacción = ∆Hproductos - ∆Hreactivos
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